Question

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

B．CO₂的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)＞v_逆(状态Ⅲ)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.由图象可知，温度越高，CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，所以化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)=K(状态III)，A项错误；B.升高温度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，而增大CO2的量，相当于增大压强，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，所以CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)<α(状态III)，B项错误；C..状态Ⅱ和Ⅲ，温度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态Ⅱ)＝2c(CO，状态Ⅲ)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，C项正确；D.状态Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的温度高，反应速率快，所以v逆(状态Ⅲ)>v逆(状态Ⅰ)，D项错误；答案选C。

考点：考查化学平衡常数，平衡转化率，影响平衡的因素等知识。