Question

以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

A．此实验可以选用甲基橙作指示剂

B．该酸HA的浓度约为1×10^－4 mol/L

C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D．达到滴定终点时，溶液中c(Na^＋)＞c (A^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.由图象可知，滴定终点的pH=10，溶液显碱性，而甲基橙的变色范围3.1—4.4，溶液显酸性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；B.由图象可知，HA酸起始的pH为4，c(H+)=10-4mol/L，则酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液的pH大于7，而当NaOH体积为9 mL时，溶液的pH=7，说明HA有剩余，没有恰好反应，C项错误；D.滴定终点，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c (A－)+c(OH－),碱性溶液中c(H＋)