Question

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na₂SO₃溶液中存在：c (Na^＋)＞c(SO₃^{2 －})＞c (H₂SO₃)＞c (HSO₃^－    )

B．已知NaHSO₃溶液pH＜7，该溶液中：c (Na^＋)＞c (HSO₃^－    )＞c (H₂SO₃)＞c (SO₃^{2 －})

C．当吸收液呈酸性时：c (Na^＋)= c (SO₃^{2 －})＋c (HSO₃^－    )＋ c (H₂SO₃)

D． 当吸收液呈中性时：c (Na^＋)=2 c (SO₃^{2 －})＋c (HSO₃^－    )

Answer

D

【解析】

试题分析：A.亚硫酸钠溶液中，SO32－水解，溶液显碱性，由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度，所以应该是c(HSO3－)＞c(H2SO3)，A项错误；B.已知NaHSO3溶液的pH＜7，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，B项错误；C. 当溶液显酸性时，该溶液不一定恰好是亚硫酸氢钠，因此c(Na＋)不一定等于c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)，C项错误；D.根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，D项正确；答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较。