Question

在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1 mol O₂在催化剂作用下发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A.增大氧气浓度，平衡正向进行，但温度不变，平衡常数不变，A项正确；B.该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，正反应速率比逆反应速率减小的程度小，B项正确；C.二氧化硫的起始量不知不能计算转化率，C项错误；D.依据反应放热，1mol氧气反应放热QkJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QkJ，D项正确；答案选C。

考点：考查化学平衡的影响因素和反应热的计算等知识。