Question

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=1．5mol·L^-1·min^-1

B．2c₁＜1．5

C．2ρ₁=ρ₂

D． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．v(N2)=(4mol÷2L−1．5mol/L)÷5min=0．1mol/（L．min），反应速率之比等于其计量数之比，则v(H2)=3v(N2)=0．3mol/（L·min），错误；B．乙等效为在甲的基础上增大压强，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，乙中氮气转化率大于甲中，则2c1 ＞1．5，错误；C．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，则2ρ1 =ρ2 ，正确。D．甲容器中，反应前氢气浓度为c(H2)=3mol÷2L=1．5mol/L，氮气的浓度为2mol÷2L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为（1-c1 ）mol/L，则：氢气浓度变化为3(1-c1 ）mol/L；NH3浓度变化为2(1-c1 ）mol/L。平衡时氮气的浓度是c(N2)=c1mol/L，c(H2)=(3-1．5c1)mol/L，c(NH3)= 2(1--c1)mol/L，则化学平衡常数，正确；

【考点定位】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减小或生成物的浓度的增加。用不同物质表示的反应速率，速率比等于方程式中相应物质的物质的量的比。对于反应前后气体体积不等的反应，在体积不变时，向反应容器中加入反应物的物质的量增大一倍，则会导致体系的压强增大。增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，使反应物的转化率增大，但是由于温度不变，所以化学平衡常数不变。