Question

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H⁺) + c(Na⁺) + c(NH₄⁺)=c(OH^-) + c(SO₄^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO₄^2-)=c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

D．当溶液呈中性时：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液中一定满足电荷守恒：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，错误； B．滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0．001mol一水合氨、0．0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c(NH4+)＞c（NH3 •H2 O）、c(OH-)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c（NH3 •H2 O）＞c(OH-)＞c(H+)，正确；C．当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+ c（NH3 •H2 O），错误； D．根据物料守恒可得：c(SO42-)= c(NH4+)+ c（NH3 •H2 O），则c(SO42-)>c(NH4+)；由于溶液为中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可得：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，所以c c(Na+) + c(NH4+)= 2c(SO42-)，结合c(SO42-)>c(NH4+)可知：c(Na+)＞c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)= c(OH-)。

考点：考查离子浓度大小比较的知识。