Question

下列有关说法正确的是(    )

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0．1mol·L^-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．在轮船表面涂刷富锌油漆，油漆可防止轮船与海水接触，避免氧化；油漆中还有活动性比铁强的锌，万一油漆脱落，构成原电池时，Zn作负极，铁作正极，也可以对轮船进行保护，因此能有效防止船体在海水中被腐蚀，正确；B．加水时一水合氨的电离平衡正向移动，n(NH4 + )增大，n(NH3 •H2 O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则二者的物质的量浓度的比值增大，错误； C．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+ 离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1 ，醋酸的浓度为C2 ，则C1 ＜C2 ，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1·V1 =C2·V2 ，因C1 ＜C2，所以：V1 ＞V2 ，消耗盐酸的体积更大，错误； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，由于△S＜0，则该反应的△H＜0，正确。

考点：考查金属的腐蚀与保护、反应的自发性及电解质溶液的有关知识。