Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁

②3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂

③2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃

④2Al（s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄

⑤2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A．△H₁＜0，△H₃＞0     B．△H₅＜0，△H₄＜△H₃

C．△H₁=△H₂+△H₃        D．△H₃=△H₄+△H₅

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氢气的燃烧反应及铁与氧气反应产生氧化铁的反应都是放热反应，因此反应热△H1＜0，△H3<0，错误；B．铝热反应是放热反应，所以△H5＜0，铁与氧气反应产生 Fe2O3反应是放热反应，所以△H3＜0，铝反应产生Al2O3是放热反应，所以△H4＜0，④-③，整理可得2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4-△H3<0，所以△H4＜△H3，正确；C． ②+③，整理可得3H2（g）+O2（g）=3H2O（g）与①不相同，因此△H1与△H2+△H3不相等，错误；D． ④-⑤，整理可得2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），所以△H3=△H4-△H5，错误。

考点：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。