Question

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径大小顺序：r_W>r_Z>r_Y

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

Answer

C

【解析】

试题分析：短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y是N元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z是Na元素，W的最高正价为+7价，则W是Cl元素。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径大小顺序：rW>rY >rZ，错误；B．元素W的氧化物有多种，只有最高价态的氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价态的氧化物对应水化物的酸性强，错误；C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的晶体也是原子晶体，由于原子半径C>N，所以共价键的强度C-N>C-C，因此X3Y4熔点比金刚石高，正确；D．X与W形成的化合物CCl4是共价化合物，原子之间通过共价键结合；Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，离子之间通过离子键结合，所以二者的化学键类型不相同，错误。

考点：考查元素的推断、元素周期表及元素周期律的应用的知识。