Question

某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO₂和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是             （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是                             。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                         。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                        。

Answer

（1）丁（2分）

（2）溶液变蓝色（2分）无尾气吸收装置（2分）

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO (或用可逆符号)（2分）HCO3-+H+=H2O+CO2（或Cl2+ HCO3-=Cl-+HClO+CO2）

（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化

【解析】

试题分析：（1） 实验中A部分的装置是制备氯气的装置，数以固体+液体加热的装置，所以选丁。

（2）A装置生成氯气，会置换碘化钾中的碘单质遇淀粉变蓝；整套实验装置缺少尾气处理装置。

（3）D中未反应完的氯气和挥发出的HCl都会与碳酸氢钠反应，方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2或Cl2+ HCO3-=Cl-+HClO+CO2。

（4）证明洗气瓶C中的NaSO3已被氧化的方法：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。

考点：考查氯气制备及性质检验