Question

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6 g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L

Answer

D

【解析】

试题分析：15.6 g Na2O2的物质的量=15.6g /78g/mol=0.2mol，5.4 g铝粉的物质的量=5.4g /27g/mol=0.2mol，据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得：n(NaOH)= 0.4mol,n(O2)= 0.1mol,据反应2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2得n(NaOH)= 0.2mol,n(NaAlO2)=0.2mol,n(H2)= 0.3mol,可见NaOH过量0.4mol-0.2mol=0.2mol,即所得溶液中含有：0.2mol NaOH、0.2molNaAlO2,反应得到的气体0.1mol +0.3mol=0.4mol即8.96L（标况），通入氯化氢的物质的量=6.72L /22.4L/mol=0.3mol据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O得n(HCl)=0.2mol,

n(NaCl)=0.2mol,HCl余：.3mol-0.2mol=0.1mol据反应HCl+NaAlO2+H2O=NaCl +Al（OH）3得，n(NaAlO2)= 0.1mo,n(NaCl)= 0.1mol,n(Al（OH）3)= 0.1mol,NaAlO2有余：0.2mol-0.1mol=0.1mol,可见最后溶液中有：NaAlO2 0.1mol,NaCl 0.3mol;A、据以上分析反应过程中得8.96 L气体，A项错误；B、最终得到的溶液中溶质为NaAlO2 和NaCl，B项错误；C、最终生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，C项错误；D、最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为0.3/0.2=1.5 mol·L,D项正确；答案选D。

考点：考查过氧化钠、铝与盐酸的反应