设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与...

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA

D 【解析】试题分析：A、1 mol Cl2与足量Fe反应，1mol氯气得2mol电子，所以转移的电子数为2NA，A项错误；B、3mol NO2与足量H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，通过得电子,从NO2中+4价的N变化为+2价的N,转移了2mol的电子,所以,反应中转移的电子数目为2mol ，数目为2NA，B项错误；C、没有溶液的体积，无法计算出钠离子个数，C项错误；D、Fe粉与足量水蒸气反应：3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 ，铁与氢气系数之比=3:4，所以0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA，D项正确；答案选D。考点：考查与阿伏伽德罗常数有关的计算

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考点分析：

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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）

A． B． C． D．