Question

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．         B．         C．         D．

Answer

D

【解析】

试题分析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42-的物质的量为y，据反应NH4++OH-═NH3+H2O得铵根离子比氢氧化钠=1:1，所以， x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，同理据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，y=c，则每份中SO42-的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为2b/amol/L，原溶液中SO42-的物质的量浓度为2c/amol/L，设原溶液中N03-的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，2b/amol/L×1= 2c/amol/L×2+z×1，解得z=mol/L， D项正确；答案选D。

考点：考查离子浓度的计算