Question

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂     B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂和H₂SO₄         D．Na₂CO₃和H₂SO₄

Answer

A

【解析】

试题分析：A选项中无论顺序如何均生成BaSO4沉淀，且在给定的条件下不会溶解；

B选项中若NaOH溶液滴入AlCl3溶液，则先后发生如下反应：AlCl3＋3NaOH═Al（OH）3↓＋3NaCl ，Al（OH）3＋NaOH═NaAlO2现象是先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解；反之，由于NaOH溶液过量，所以生成的沉淀又迅速溶解，并未观察到有白色沉淀，直到全部转化为NaAlO2后，再加入AlCl3溶液时又发生如下反应：AlCl3＋3NaAl（OH）4═4Al（OH）3↓＋3NaCl。因此，现象是开始时无明显现象，后来产生白色沉淀；

C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2-发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；

考点：考查了物质性质的相关知识。