Question

草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，

【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与5.00 mL 0.01 mol/L

H₂C₂O₄溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液 /ml	H2C2O4溶液 /ml	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL 蒸馏水

（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_________   和________   作对比（用Ⅰ～III表示）。

（2）对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00 mL蒸馏水的目的是________________。

【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

（1）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是                的影响。

（2）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是          （填字母）。A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰

Answer

【实验1】（1）Ⅰ、Ⅱ（Ⅰ、Ⅱ同时答对得分）； （2） c（H＋）（或硫酸溶液的浓度）；确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变（其他合理答案也可）

【实验2】（1）催化剂；（2）D

【解析】

试题分析：【实验1】（1）研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；

（2）实验Ⅰ和Ⅲ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响；加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等。

【实验2】KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可；

考点：考查了氧化还原反应及影响反应速率的因素的相关知识。