Question

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol^-1

将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；

B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；

C、SO3和NO的体积百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故C正确；

D、每消耗1 mol SO3同时生成1 mol NO，则表示正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确；

考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。