用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图像是
对于反应2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L-1·min-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=48mol·L-1·min-1 D．v（D）=1mol·L-1·s-1
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．CO2（g）
CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol
②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
B．①的反应热为221kJ/mol
C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol
D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol
下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快
C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高
D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大
下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1 硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 硫酸10mL | 60℃ |
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