Question

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH₃的产量

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．CO₂（g）CO₂（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

Answer

B

【解析】

试题分析：A、工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B、合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，使平衡向正反应方向移动，而催化剂只能加快反应速率，而不能影响平衡移动，错误；C、2NO2 ⇌ N2O4，加压后体积变小浓度增大颜色加深，但随时平衡正向移动，转化为无色的N2O4，故颜色变浅，正确；D、 增大水中溶加压反应向体积缩小的那边走,如题则向右边进行,因此为加压；而它的反应焓为负值,说明正反应为放热反应,则应该降温,让反应向生成物方向移动，故正确。

考点：考查了化学平衡移动的相关知识。