Question

已知反应：①101kPa时,2C（s）+O₂（g）＝2CO（g）   △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中,H^＋（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（1）   △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

B．①的反应热为221kJ/mol

C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C错误；D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故D正确；

考点：考查了燃烧热及中和热的相关知识。