Question

已知反应:（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g） △H=+74.9kJ.mol^-1,下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行

C．在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A正确；B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0时，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S，不能根据是否是放热判断自发性，故D错误；

考点：考查了反应中熵变、焓变及反应自发性判断的相关知识。