一定条件下,反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为
A．1.2mol/（L·min） B．6.0mol/（L·min）
C．0.6mol/（L·min） D．0.4mol/（L·min）
分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是
A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0
B．每生成2分子AB放出bkJ热量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1molA-A键吸收akJ能量
为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是
A．开发太阳能、氢能、风能等新能源
B．应用高效洁净的能源转化技术
C．更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D．减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加
2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
（1）滤液C中溶质含有_ _（写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。
（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。
