Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+、Na^+、Al^3+、Cu^2+
阴离子	OH^－、HCO3^－、NO3^－、SO4^2－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、C的化学式：B               ；C              。

（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                   。

（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

Answer

（1） KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）

（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）

（3）Na2CO3 （2分）

（4） HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）

【解析】

试题分析：：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有OH-，C中含有Al3+；③进行焰色反应， B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42-；所以C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则（1）据以上分析B、C的化学式分别为KNO3，KAl(SO4)2。

（2）过量E滴人到C溶液中发生反应铝离子与过量氢氧化钠生成偏铝酸根：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

（3）将含1molA的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3。

（4））在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。

考点：考查离子鉴别