Question

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②              。此时B中发生现象②的化学反应方程式是：                 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：                         。

（3）你认为           （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)₂。

Answer

（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分）

（2）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）

（3）乙 （2分）

【解析】

试题分析：（1）先夹紧止水夹a，使A管开始反应，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色; 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3。

（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。

（3） 由于Fe(OH)2 易被空气中的氧气气氧化，所以制备它关键是隔绝氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以乙同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

考点：考查氢氧化亚铁的制备