Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式                   ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                  。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                             。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

Answer

（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）

（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）

【解析】

试题分析：据题意：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠；

（1）反应②是过氧化钠与水反应，方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2.24L氧气的物质的量=1mol，据反应生成1mol氧气转移电子2mol。

（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O。

考点：考查无机推断