Question

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A． 三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①

B． 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C． 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是①

D． 若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②

Answer

C

【解析】

试题分析：A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A项错误；B、稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，B项错误；C、等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，C项正确；D、三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③，D项错误；答案选C。

考点：考查Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液 、NaOH溶液的比较