Question

一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。

①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm^－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L^－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。

②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。

A  天平    B  100mL烧杯    C  10mL量筒     D  50mL量筒

E  100mL容量瓶    F  250mL容量瓶    G  玻璃棒

实验中还缺少的重要仪器是___________。

③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。

A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

Answer

①8.3（4分）②ADE（4分）；胶头滴管（2分）③AD（2分）

【解析】

试题分析：①配制240mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，用250ml容量瓶，所以需硫酸铜物质的量=0.25×0.05=0.0125mol，质量=0.0125×160=2g，假设需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液xml，则有：1.2x=2/20％,得x=8.3ml。

②配制溶液的步骤是：（1）计算（2）量取（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀，所用仪器是：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶、10mL量筒，不需要用到的仪器或用品是ADE；实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管。

③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数，取的溶液量偏大，所以结果偏大；B．移液时不小心溅出少许溶液，溶质量少了，所以结果偏小；C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对结果无影响；D．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，结果偏大；E．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质量偏少，结果偏小，答案选AD。

考点：考查溶液配制