Question

Ⅰ.在MgCl₂溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是              ；但Al(OH)₃却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是                  。

Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂    溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示。

（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是                 

（2）b→c发生反应的离子方程式是                       

（3）d点沉淀质量是         g。

Answer

Ⅰ.Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓，Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；

Ⅱ.（1）Ba2+ + SO42－ + 2H+ + 2OH－ = BaSO4↓+ 2H2O；（2）H+ + OH－ = H2O；（3） 29.1。

【解析】

试题分析：I.Mg(OH)2难溶于水，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3表现两性，能和NaOH溶液发生反应，其离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；II.根据转化关系，HCl和MgSO4可以转化成0.1molH2SO4、0.2molHCl、0.1molMgCl2，因此反应的顺序是：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，Ba(OH)2＋MgCl2=BaCl2＋Mg(OH)2↓，（1）发生的化学反应是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；（2）H＋＋OH－=H2O；（3）d点沉淀应是BaSO4和Mg(OH)2，根据元素守恒，n(BaSO4)=n(MgSO4)=0.1mol，n[Mg(OH)2]=n(MgSO4)=0.1mol，即质量为0.1×233g＋0.1×58g=29.1g。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。