Question

（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是________；物质的量浓度是_______(写表达式)。（已知密度为ρg/mL）

（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_________ 。

（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe₂O₃ +3CO 2Fe +3CO₂ ；该反应的氧化剂是            ，氧化产物是           ；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO₂在标准状况下的体积是             L。

Answer

（1）s/(100＋s)×100%，1000ρs/[(100＋s)×58.5]×100%；（2）34g/mol；（3）Fe2O3，CO2， 6.72L。

【解析】

试题分析：（1）饱和溶液的质量分数=溶质的质量/溶液质量×100%，如果是饱和溶液，质量分数=溶解度/(100＋溶解度)×100%，饱和氯化钠溶液的质量分数为s/(100＋s)×100%，物质的量浓度=1000ρ×w%/M，因此此饱和溶液的物质的量浓度为1000ρs/[(100＋s)×58.5]×100%；（2）根据n=m/M=V/Vm，则M=3.4×22.4/2.24g·mol－1=34g·mol－1；（3）氧化剂：化合价降低，即Fe2O3是氧化剂，氧化产物：还原剂被氧化得到的产物，CO是还原剂，则CO2是氧化产物，生成3molCO2时转移电子的物质的量为6mol，转移0.6mol电子，生成CO2的体积为：3×0.6×22.4/6L=6.72L。

考点：考查物质的量浓度的计算、摩尔质量、物质的量、气体体积之间的关系、氧化还原反应等知识。