下列物质的用途不正确的是
A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油
当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
下列变化中，属于化学变化的是
A．焰色反应 B．碘升华 C．液溴挥发 D．铁生锈
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的流程如下：
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为___________；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。
为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？___________ （填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？________________；
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。
a．c（H+） b．c（OH-） c．
d．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）-2；
②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。
