Question

为了证明一水合氨（NH₃·H₂O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10 mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L^-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？___________ （填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；

（2）乙取出10mL 0.010mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？________________；

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。

a．c（H⁺）      b．c（OH^-）       c．    d．

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）^-2；

②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

Answer

（1） 正确 若为强碱，则pH=12，实际上pH＜12 （2） a-2＜b＜a （3） b=c＞a a d

（4）①10-12 ②11

【解析】

试题分析：（1）如果氨水是强碱，0.010mol•L-1氨水c（H+）=10-14/0.01mol/L=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱；（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；（3）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小，a．溶液中c（H+）减小，故正确；b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，pH增大，故错误；c．，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，故错误；d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以减小，故正确；（4）①水的离子积常数Kw=c（H+）·c（OH-）=10-amol/L·10-bmol/L=10-12（mol/L）-2；②混合溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-12/0.1mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11。

考点：考查了探究电解质一水合氨的强弱、水的离子积及溶液pH的计算。