Question

食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10^-5	K=4.3×10^-7 K=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：

（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）____________；

（2）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v（CH₃COOH ）______ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；

②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）______ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；

（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是

a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸

（5）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

Answer

（1）10-3

（2）①＜ 据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快 ②＜

（3）18 （4）bc （5）②③

【解析】

试题分析：（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，据Kw可知，c（OH-）=10-3mol/L；（2）据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快；②常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，充分反应后得到相同物质的量浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液，相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO2-相比，醋酸根离子水解程度大，所以醋酸根离子浓度小；（3）醋酸的电离平衡常数K= =1.8×10-5，pH=6，则c（H+）=10-6mol/L，所以=1.8×10-5/10-6=18；（4）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加入水，促进醋酸的电离，醋酸的电离度增加，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；故答案为bc；（5） 硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以醋酸铅是弱电解质，并且醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+），故答案为②③。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数及应用、弱电解质的电离平衡常数及应用、盐类水解中的越弱越水解原理。