Question

（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L^-1的6种溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。

（2）已知25℃时，CH₃COOH电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则：

①该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=__________ mol•L^-1（保留到小数点后一位）；

②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。

Answer

（1）①②⑥⑤④③（2）①5.9×10-10 ②1.7×10-5mol/L c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

（3）0.5mmol/L ＞

【解析】

试题分析：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③；（2） CH3COONa的水解平衡常数Kh==

=Kw/Ka=10-14/1.7×10-5=5.9×10-10；②25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,此时溶液显中性c（H+）=c（OH-）,同时存在电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；（3） 醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L。

考点：考查弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等。