Question

常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B．点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），故B错；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错；D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；故选D。

【考点定位】考查中和滴定，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较。

【名师点晴】酸碱中和滴定，要重视滴定过程分析，抓住特殊情况即完全中和、溶液显中性时进行分析，具体分析：根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情况，结合分析解题。