Question

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12 mol•L^-1，，K[MgF₂]=7.43×10^-11．下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误，故选B。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化

【名师点晴】注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性；根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，据此分析解题。