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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积...

往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值约为

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A．V1/（V2-V1）   B．V1/V2     C．（V2-V1）/V1      D．V2/V1

 

A 【解析】 试题分析：因为Br-+Ag+=AgBr↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出Br-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，硝酸银先是和溴离子形成沉淀，然后和氯离子形成沉淀，由图中可知：将溴离子沉淀需要AgNO3的体积为V1（淡黄色沉淀是AgBr），而将氯离子沉淀需要AgNO3的体积为V2-V1，所以c（Br-）：c（Cl-）= V1/（V2-V1），故选A。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化  
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考点分析：
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常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0 mol•L-1

B．Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:①＞②＞③

 

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有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是

A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

C．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

 

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下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+）

B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．0.1 mol•L-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

 

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已知0.1 mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相等的Na2A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

 

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下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A．CH3COOH+OH-满分5 manfen5.comCH3COO-+H2O

B．S2-+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH-

C．CH3COOH+H2O满分5 manfen5.comCH3COO-+H3O+

D．NH4++H2O满分5 manfen5.comNH3•H2O+H+

 

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