Question

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=3.0 mol•L^-1

B．Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）:①＞②＞③

Answer

D

【解析】

试题分析：A．水还电离产生氢离子，醋酸溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；B．Na2S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶剂水电离也产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故B错误；C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D。

考点：考查离子浓度大小的比较