Question

下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（OH-）＞c（NH4+），故A正确；B．如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X-的水解程度，所以c（HX）＜c（X-），根据物料守恒得c（Na+）＜c（X-），溶液中离子浓度大小顺序是c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A），故D正确；故选B。

考点：考查了离子浓度大小比较