Question

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；B．A2-离子水解程度大于HA-，相同浓度的Na2A、NaHA两溶液的pH不相等，且前者大于后者，故B错误；C．在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C正确；D．在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；故选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较方法