25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是
A．CH3COO- B．HSO4- C．HSO3- D．CO32-
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
C．用硫酸清洗锅炉中的水垢
D．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______________，在X极附近观察到的现象是_____________。
②Y电极上的电极反应式为_______________，检测该电极反应产物的方法是_______________；
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是______，电极反应式是_______________；
②Y电极的材料是______，电极反应式是_______________；(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
（1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是____________，正极通的气体应是_____________。
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：
电解质溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
负极反应式 |
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正极反应式 |
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溶液的pH变化 |
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（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_________________。
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为__________； X电极上发生的电极反应为__________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向_________电极(填电极材料的名称)。
