Question

（1）某温度时，水的离子积K_w=1×10^-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10 mol•L^-1，则该溶液的pH可能为________；

（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄与体积为V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

Answer

（1） 大于 3或10 （2）1/2c(Na+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)

【解析】

试题分析：（1）常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，某温度下Kw=10-13，大于10-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol•L-1，可知水的电离受到抑制，如果是类似NaOH的碱溶液，则溶液里的H+浓度和水电离出来的H+浓度相等，此时溶液的pH=10，如果是类似HCl的酸溶液，则溶液里的OH-和水电离出来的H+浓度相等，此时溶液里的H+为Kw/c(OH-)=1×10-13/1×10-10 =10-3mol/L，此时溶液pH=3。（2）溶液完全中和且呈中性时溶质为Na2SO4，此时溶液中离子浓度关系为1/2c(Na+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)。

考点：考查水的离子积常数、溶液的pH计算及离子浓度的比较