满分5 > 高中化学试题 >

某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，...

某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(    )

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

A．①②③    B．④⑤⑥    C．③④⑤    D．②③⑥

 

D 【解析】 试题分析：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；⑤锌比铜活泼，故错误；⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确，故选D。 【考点定位】考查原电池原理 【名师点晴】根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

 

查看答案

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

8.51×10-16

6.3×10-50

下列叙述错误的是(     )

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

 

查看答案

下列水溶液一定呈中性的是(     )

A．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol•L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

 

查看答案

下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(    )

A．pH=5的NH4Cl溶液            B．pH=5的NaHSO4溶液

C．pH=8的CH3COONa溶液         D．pH=8的NaOH溶液

 

查看答案

室温下，向10mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(    )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加CH3COONa固体促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中满分5 manfen5.com不变

 

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.