Question

下列水溶液一定呈中性的是(     )

A．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液

B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol•L^-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

Answer

A

【解析】

试题分析：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小有关，当c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性，A．溶液存在的离子有NH+4、H+、Cl-、OH-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为c(NH+4)=c(Cl-)，所以，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A正确；B．c(H+)=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；C．pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，则溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故C错误；D．没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，故D错误；故选A。

【考点定位】考查水的电离及溶液酸碱性的判断

【名师点晴】掌握判断溶液中性的本质判据是解题关键，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，不能直接用溶液的pH判断；当c(H+)＞c(OH-)，溶液就呈酸性；当c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性；当溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液就呈碱性；据此分析解题。