Question

室温下，向10mL0.1 mol•L^-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(    )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加CH₃COONa固体促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．溶液中不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．再加CH3COONa固体，溶液里c(CH3COO-)浓度增大，抑制醋酸的电离，故B错误；C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，酸性减弱，故C错误；D．醋酸的电离平衡常数= = ，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故D正确；答案为D。

【考点定位】考查了弱电解质的电离

【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO-+H+，注意稀释醋酸过程中，促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并不是所有离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，知道电离平衡常数、水的离子积常数、化学平衡常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，为易错点，据此分析解题。