Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为             。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为            ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。

（3）X的硝酸盐水溶液显         性，用离子方程式解释原因                  。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                   。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                          。

Answer

（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

（2） ；c(Na+)> c(S2－)> c(OH－)> c(HS－)>c(H+)

（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl

（5）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1

【解析】

试题分析：（1）W、X是金属元素，且原子序数依次增大，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，则Y是S，硫化钠是由离子键形成的离子化合物，电子式为；硫化钠是由强碱弱酸形成的盐，S2－能水解生成OH－和HS－导致溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(S2－)> c(OH－)> c(HS－)>c(H+)。

（3）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。

（4）Z的原子序数比Y还大，则Z是氯元素。氯气能与SO2反应生成硫酸和盐酸，所以Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。

（5）Z的最高价氧化物溶于水即生成高氯酸，反应的化学方程式是Cl2O7+H2O=2HClO4。由于0.25 mol Cl2O7与一定量水反应生成HClO4，并放出QkJ的热量，则反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1。

【考点定位】考查元素的推断，Al(OH)3的性质，盐的水解，离子浓度大小比较，热化学方程式等。

【名师点睛】本题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能量，本题基础性较强，难度不是很大。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素，Y、Z是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。