Question

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1 的① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer

C

【解析】

试题分析: A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A项错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，B项错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，C项正确；D．根据A中分析可知，若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③<①<②，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查盐类水解、PH的判断等知识

【名师点睛】本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大，具体分析如下：①等浓度时，强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，PH越小；②稀释时强碱的变化程度大；③根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析。