Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO₂的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

Answer

B

【解析】

试题分析：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 减少量1

2 1 2 1

0.9 0.45 0.9 0.45

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0

起始物质的量 n 1.25 0

变化物质的量 0.9 0.45 0.9

平衡物质的量n-0.9 0.8 0.9

则n-0.9+0.8+0.9=(n+1.25)80%，解得n=1。

A． 没有体积，无法计算平衡常数，A项错误；B． 达到平衡时，SO2的转化率0.9÷1×100%=90%，B项正确；C．该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，C项错误；D．根据上述分析，SO3的物质的量为0.9mol，则得到沉淀的质量为0.9mol×233g/mol=209.7g，D项错误；答案选B。

考点：考查化学平衡常数的计算，平衡转化率的计算等知识。