Question

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是

A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D

B．3mol C+ 0.5mol D

C．2mol A+1mol B+1mol D

D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

Answer

C

【解析】

试题分析：反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析。A．根据等效平衡理论，D的物质的量应该加入1mol，即开始加入1mol A+0.5mol B+1.5mol C+1mol D，才与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，A项错误；B．根据上述分析，开始加入3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，B项错误；C．2molA+1molB+1molD，由于D为固体，不影响化学平衡，所以反应后与原反应为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，C项正确；D．没有加入D物质，无法建立等效平衡，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学平衡的计算，等效平衡等知识。

【名师点睛】本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：①恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；②恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。