能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫氢化钠的水解反应 HS－ + H2O S...

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS－ + H2O S2－+H3O+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

B 【解析】试题分析：A．该方程式是电离方程式，水解方程式应该为HS－+H2OH2S+OH－，A项错误；B．根据“以少定多”的原则，1mol碳酸氢钙完全反应需要消耗2molNaOH，离子方程式为Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－，B项正确；C．不符合得失电子守恒，应该是2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，C项错误；D．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32－+H+ = HCO3-，D项错误；答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断

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考点分析：

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下列装置或操作能达到实验目的的是

满分5 manfen5.com

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下列各项内容中排列顺序正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B．微粒半径： K+ > S2－ > F－

C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

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一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)

C．v(NH3) = 1mol/(L·min) D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

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一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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已知90℃时，Kw = 1.010－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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试题属性

题型：选择题
难度：困难