Question

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N₂) = 0.25mol/(L·min)       B．v(H₂) = 0.75mol/(L·min)

C．v(NH₃) = 1mol/(L·min)         D．v(NH₃) = 0.5mol/(L·min)

Answer

C

【解析】

试题分析：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min），A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；答案选C。

考点：考查化学反应速率的计算。