Question

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ/mol     B．－45.2 kJ/mol

C．＋69.4 kJ/mol      D．＋45.2 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式分别为①HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l） △H=-12.1kJ•mol-1、②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，HCN电离方程式为，HCN（aq）H+(aq)+CN-(aq)，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-57.3kJ•mol-1）=+45.2kJ•mol-1，答案选D。

考点：考查反应热的计算